南宁家教-高中化学基础知识点总结

发表日期：2023-03-26 17:27:04 | 作者： 作者： | 电话：156-7892-4125 | 累计浏览：0

南宁家教老师：

很多学生由于化学基础比较差，导致上高中化学的学习越来越吃力，成绩也是一再下降，家长跟着也很着急，那么有什么好的方法来补救呢？接下来由南宁家教小编为大家带来高中化学基础知识点总结，一起来看看吧。

高中化学基础知识点总结

常见物质的组成和结构

常见分子（或物质）的形状及键角

形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

键角：

H2O：104.5°；

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常见粒子的饱和结构：

具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+；

阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

一些物质的组成特征：

不含金属元素的离子化合物：铵盐

含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

物质的溶解性规律

常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

气体的溶解性：

极易溶于水的气体：HX、NH3

能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

对于基础不好的学生来说，首先要明确无论是什么化学反应都要从元素周期表的角度来考虑，其次要将一些特殊元素以及方程式等知识点都要记清楚，高中化学知识和考点相对其他学科而言并不算多，所以努力一下在短期内提高成绩还是可以的。